简介：电子守恒指：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，电子守恒的内容很容易被理解，但是在应用上不容易被掌握。电子守恒是解决氧化还原计算的金钥匙，但是很多学生并不能很好将此规律应用到平时的计算过程中。

简介：1．电子守恒法的适用范围。氧化还原反应类题目。2．解题依据。氧化还原反应的实质是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。3．利用电子守恒法配平方程式。

简介：氧化还原反应的实质是电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征为化合价的变化．一个氧化还原反应发生时，必然有电子的转移，且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数，即电子守恒．对于大多数同学来说，掌握电子守恒的内容容易，运用电子守恒解题却感到非常棘手．为此，笔者总结归纳了电子守恒在氧化还原反应中的考查形式，希望能起到抛砖引玉的作用．

简介：在高考化学中，氧化还原反应比较典型的题型有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．解题的关键是依据“得失电子守恒法”列出守恒关系式求解．所谓“得失电子守恒法”是指在化学反应中，氧化剂获得的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数．

简介：氧化还原反应的实质是电子的转移，遵循电子得失守恒的原则，即同一反应中，物质失去（或吸引）电子的总数与物质得到（或偏离）电子的总数相等。根据氧化还原反应中蕴含的这一规律，可以高效快捷地解决有关氧化还原反应的相关问题，使学生透过现象看本质，灵活地做到融会贯通、举一反三。

简介：下面有4块淡黄色的草地，其中有两块草地的面积是一样大的。请你找到它们，并用线将它们连起来。

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简介：摘要得失电子守恒是氧化还原反应的本质特征，电子守恒法是中学化学计算中的基本解题方法。本文结合教学过程中常见的几种情况对此进行了系统的总结归纳。

简介：

简介：由质子理论可知,能给出质子的分子或离子是酸,能接受质子的分子或离子是碱,酸给出质子转变为相应的碱,碱接受质子转变为相应的酸,这种因质子得失而相互转变的一对酸碱称为共轭酸碱对.电离理论中的盐,在质子理论中都是酸或碱.盐的水解反应实为盐和水之间的质子转移.

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简介：运用电子得失守恒法求解氧化——还原反应计算题,方法简便易掌握,有利于提高中学生的解题能力.

简介：“能量守恒定律”与机械效率是否矛盾？任何机械就是一个能量转换的装置．它完成的是能量的转化或转移，这些转移和转化有的是有用的，有的是无用的（但也是必需的）．对于机器：效率=输出的有用能量/输入的总能量×100％．为了能简化表达的文字，可用字母给出．

简介：守恒法是化学解题中的一种常用方法，即利用变化前后物质的某一物理量保持不变．建立代数方程求解．使复杂的计算简单化，解题途径明朗化．对启发、培养我们思维的变通性、流畅性大有裨益。

简介：本文主要阐述了用守恒法解题的各种方法

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简介：从以往的高考来看,落实机械能守恒部分的高频考点应该从机械能守恒的判断与机械能守恒定律的应用这两个角度展开.当然前提是要掌握好重力势能与弹性势能、机械能守恒定律的相关知识点.考点一、机械能守恒的判断例1（多选）（2014·安庆模拟）如图1所示,下列关于机械能是否守恒的判断正确的是（）.A.甲图中,物体A将弹簧压缩的过程中,A机械能守恒B.

简介：随着高考复习的不断深化，同学们在备考训练中，倘若遇到陌生或复杂的问题时，要尽可能找出其特征是否与熟知的问题有相似的地方，转化思维对象，用熟悉的知识与方法架设由已知到未知的桥梁．特别是对所涉及的各种化学计算，要沉稳应对，尽可能用到自己最熟悉的化学原理——守恒法则．这样，才能达到巧用这些原理来解决复杂问题的目的．

简介：一、抓质量守恒题有一包由C和Cu组成的固体混合物，在一定条件下与O2完全反应后生成了固体CuO和气体CO2，并测知反应前后固体的质量不变．原固体混合物中C的质量分数是（）

简介：历年高考化学中,都有一些试题需要用一些解题方法来解答,利用这些方法能迅速求解,达到事半功倍的效果.