浅谈H2S和Na2S溶液的酸碱性对反应产物的影响

彭锴

摘要：在学习H2S与Na2S溶液性质时，不少学习者对于H2S和Na2S溶液与其它物质所进行的化学反应，往往只看到其共同点即S2-离子的强还原性，而忽略了H2S与Na2S溶液本身的酸碱性对反应的影响，从而很容易得出H2S与Na2S溶液分别与同一氧化性物质反应呈现同样实验现象的错误结论。本文以SO2和FeCl3溶液与两者的反应为例对这一问题进行了一些初浅的讨论。

关键词：溶液酸碱性还原性氧化性酸碱性

一、H2S和Na2S溶液与SO2的反应

当把SO2通入到H2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，发生反应为：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。于是不少学习者就用类比的方法推出，当把SO2通入Na2S溶液也会出现同样的现象和结果，这里就只看到S2-离子的强还原性，而没有考虑到H2S和Na2S溶液的酸碱性对反应产物的影响。观察实验现象，我们可以发现：SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀；而当把SO2通入Na2S溶液，溶液开始出现黄色浑浊随即浑浊变白最后又变黄。同是S2-离子与SO2反应，为什么会出现不同的实验现象呢？这就要分析两溶液与SO2反应的实验现象差异。

SO2与H2S溶液反应：开始溶液显酸性后溶液显中性，最后溶液酸性。2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O(黄色浑浊)。

SO2与Na2S溶液反应：开始溶液显碱性，2Na2S+3SO22Na2SO3+3S↓(黄色浑浊);在碱性或中性环境下Na2SO3和Na2S与S易发生反应Na2SO3+S＝Na2S2O3，Na2S＋(x－1)S=Na2Sx(白色浑浊)；最后酸性溶液Na2S2O3不能稳定，S2O32－＋2H＋＝SO2↑十S↓＋H2O，Sx2－＋2H＋＝H2S↑＋(x－1)S↓(黄色浑浊)。从上述实验我们可以得出，虽然都有S2-微粒，都与SO2发生反应，但是由于反应溶液的酸碱性不一样，从而引起两者实验现象与结果上的差异。

二、H2S和Na2S溶液与FeCl3的反应

把FeCl3分别滴加到H2S和Na2S溶液中去，我们也会得到不同的实验现象：当向H2S溶液中滴加FeCl3时，有浅黄色沉淀生成；而当向Na2S溶液滴加FeCl3时，开始有黑色絮状沉淀迅速生成，随着FeCl3的滴加，可以看到明显的黑色夹杂着黄色的“灰色”沉淀，最后黑色沉淀溶解，得到浅黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体放出。

当向H2S溶液中滴加FeCl3时，H2S是具有强还原性的物质而且H2S溶液呈酸性，Fe3+表现出强氧化性，两者之间发生氧化还原反应：FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；而当向Na2S溶液滴加FeCl3时，由于Na2S溶液是显碱性的且碱性强，FeCl3溶液显弱酸性，刚滴入FeCl3溶液时，Na2S过量溶液呈碱性，Fe3+在中性和碱性条件下氧化性表现不明显，所以这时Fe3+与Na2S作用发生复分解反应：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓（黑色）。

由上面H2S和Na2S溶液实验事实我们得出：对于H2S与Na2S溶液，我们既要看到其共同点即S2-离子的强还原性，还要看到H2S与Na2S溶液本身的酸碱性及加入试剂的性质将可能对反应的影响，只有这样才不致于陷入类比定势思维的误区中去。我们要合理使用类比的方法，类比本质上是一种求同思维，是解决实际问题的一种行之有效的方式。在实际教学中教师在鼓励学生使用这一思维方式的同时，应该引导学生在“求同”的同时“求异”，这样才不会导致看问题的片面性。

参考文献

[1]北京师范大学无机化学教研室编无机化学(第三版)上册.北京:高等教育出版社，1992:459。

[2]北京师范大学无机化学教研室编无机化学(第三版)下册.北京:高等教育出版社，1992:885。