配制物质的量浓度溶液的误差分析

王向阳

一定物质的量浓度溶液的配制，是考试的常见题型。本文是笔者按照实验操作步骤，并对常见误差进行分析。

1.计算

计算配制溶液所需要的溶质的质量或者是液体溶质的体积，可能的误差是计算错误，那么由公式可知：n偏大则c偏大，n偏小则c偏小。

2.称量（或者量取）

（1）物码倒置，且称量时使用游码，根据“左物＝砝码＋游码”可知：溶质的质量m偏小，导致n偏小，c偏小。若没有使用游码，则对实验结果没有影响。

（2）用量筒量取浓溶液或者纯液体时，眼睛俯视或者仰视刻度线，可以让学生具体做下图分析，分析体积V的误差，再分析体积V对浓度c的影响。

3.溶解（或者稀释）

（1）用玻璃棒搅拌时有液体溅出，导致n偏小，c偏小。

（2）浓溶液或者纯液体转移至烧杯后，对量筒进行洗涤，导致n偏大，c偏大。因为量筒在制作时已经考虑量筒中的液体转移后，其内壁所粘附的物质，量取的液体倾倒出即可，不必洗涤。

4.转移

（1）烧杯和玻璃棒未洗涤，则转移至容量瓶内的溶质的质量变小，导致c偏小。

（2）溶解或者稀释后的溶液未冷却至室温，致使所配溶液为热的溶液，待其冷却到室温时，溶液体积V变小，由可知，c偏大。

5.定容

（1）定容时，眼睛没有和容量瓶刻度线相平，俯视或者仰视刻度线，则分析如上图。

（2）定容时，溶液凹液面高出容量瓶刻度线，或者用胶头滴管将高出部分吸出，由于溶液体积V变大，由可知，c偏小。

（3）定容后，振荡摇匀，发现溶液凹液面低于容量瓶刻度线，再加蒸馏水至凹液面和刻度线相切。由于振荡摇匀后刻度线以上容量瓶内壁和塞子粘有溶液，液面下降是正常现象，若再加入蒸馏水，相当于将原溶液稀释，c偏小。