归纳水溶液中的离子平衡

毛锋

一、弱电解质的电离

1.强电解质与弱电质的本质区别

在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）。

说明①电解质、非电解质都是化合物。②SO2、NH3、CO2等属于非电解质。③强电解质不一定就是易溶于水的化合物。如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。

2.弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)

（1）测得0.01mol/LHAc溶液的pH＞2。

（2）测得NaAc溶液的pH＞7。

（3）将pH＝a的HAc溶液稀释100倍后，测其pH：pH＜a＋2

（4）中和10mLpH＝1的HAc溶液消耗pH＝13的NaOH溶液的体积大于10mL。

3.一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的区别

（1）溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)

（2）pH相同时，溶液的物质的量浓度:c(HA)＜c(HB)

（3）pH相同时，加水稀释相同倍数后：pH(HA)＞pH(HB)

二、水的电离和溶液的酸碱性

1.水的离子积：KW＝c(H+)·c(OH-)

说明①在25℃时,c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol/L；KW＝10-14。②KW只与温度有关，温度一定，则KW一定。③KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液。

2.水的电离特点：①可逆；②吸热；③极弱。

3.影响水电离平衡的外界因素

①酸或碱：抑制水的电离。②温度：促进水的电离。③易水解的盐：促进水的电离。

4.溶液的酸碱性和pH

（1）pH＝－lgc(H+)

（2）pH的测定方法

酸碱指示剂：甲基橙、石蕊、酚酞

pH试纸（最简单的方法）：将一小块pH试纸放在洁净玻璃片上，用玻璃棒蘸取未知液点在试纸中部，然后与标准比色卡比较即可。

说明①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围。

③酸碱指示剂及其变色范围：

三、混合液的pH计算方法

四、稀释过程溶液pH的变化规律

1.强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原＋n（但始终不能大于或等于7）。

2.弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＜pH原＋n（但始终不能大于或等于7）。

3.强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原－n（但始终不能小于或等于7）。

4.弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＞pH原－n（但始终不能小于或等于7）。

5.任何溶液稀释时pH均向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均为7。

6.稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1.盐类水解规律

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，两强不水解；谁强显谁性，两弱相促进。

说明对于多元弱酸根，当浓度相同时，正酸根比酸式根水解程度大，碱性更强。

例如，Na2CO3＞NaHCO3

2.盐类水解特点：①可逆；②吸热；③程度小。

3.影响盐类水解的外界因素

①温度：温度越高，水解程度越大。

②浓度：浓度越小，水解程度越大。